1. RADIO ATÓMICO.
El radio atómico corresponde a la distancia entre
el núcleo del átomo y el electrón más
alejado del mismo.
Convencionalmente, se define como la
mitad de la distancia existente entre los centros de dos átomos que se tocan.
Estas distancias se calculan mediante técnicas de difracción de rayos X,
neutrones o electrones.
Los elementos químicos tienen mayor radio atómico
cuanto más abajo y a la izquierda de la tabla periódica se
encuentren (al igual que el carácter metálico y el
poder reductor). Es
decir, el elemento con mayor radio atómico será el Francio “Fr” (es el
elemento que se encuentra más abajo y a la izquierda de la tabla periódica) y
el elemento con menor radio atómico será el Flúor “F” (es el
elemento que más arriba y a la derecha se encuentra de la tabla periódica sin tener en cuenta los gases
nobles).
Esquema visual de cómo aumenta y disminuye el radio
atómico en la tabla periódica:
El radio
atómico aumenta al descender en un periodo y disminuye al avanzar en un grupo.
EJEMPLO:
“Ordena los siguientes elementos de mayor
a menor radio atómico: Litio “Li”, Cesio “Cs”, Cloro
“Cl” y Azufre “S”.”
RESPUESTA: El elemento que más a la izquierda y
abajo de la tabla periódica se encuentra es el Cesio “Cs”, después el Litio
“Li”, seguido del azufre “S” y por último el Cloro “Cl”, que es el elemento
situado más arriba y a la derecha de la tabla periódica.
2.
RADIO IONICO.
El radio iónico es
el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo
la estructura electrónica del gas noble más cercano.
Por ejemplo, todos
los elementos del grupo 1 (alcalinos) tienen una configuración electrónica del
tipo...ns1; lo más fácil es que pierdan ese electrón del orbital del nivel
superior, más débilmente atraído por el núcleo, y que adquieran la estructura
electrónica del gas noble anterior. Por tanto, la carga nuclear será mayor que
la electrónica, con lo que el núcleo atraerá con más fuerza a los electrones, y
el radio iónico será menor que el radio atómico.
Todo lo contrario
ocurre en los elementos del grupo 17(halógenos). En éstos la configuración
electrónica es del tipo...ns2 np5, con lo que es más fácil que completen el
orbital p ganando un electrón, luego su carga nuclear será menor que la
electrónica y la atracción que ejercerá el núcleo sobre los electrones será
también menor. Por tanto, los radios iónicos, en este caso, son mayores que los
atómicos.
Podemos
generalizar diciendo que los iones cargados negativamente (aniones) son siempre
mayores que los átomos de los que derivan, aumentando su tamaño con la carga
negativa: los iones positivos (cationes), sin embargo, son siempre menores que
los átomos de los que derivan, disminuyendo su tamaño al aumentar la carga
positiva.
Entre los iones
con igual número de electrones (isoeléctricos) tiene mayor radio el de menor
número atómico, pues la fuerza atractiva del núcleo es menor al ser menor su
carga.
Esquema visual hacia donde aumenta el radio iónico en la
tabla periódica.
3.
ENERGIA DE IONIZACIÓN.
Es la energía que hay que suministras a un átomo
neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón mas débil
retenido.
Los elementos químicos presentan mayor energía
de ionización cuanto más arriba y a la derecha de
la tabla periódica se encuentren (Al igual que la afinidad
electrónica y el poder
oxidante). Es decir, el elemento con mayor energía de ionización
es el Flúor “F” (es el
elemento que se encuentra más arriba y a la derecha de la tabla periódica – Sin
tener en cuenta los gases nobles) y el elemento con menor energía de
ionización será el Francio “Fr”
(es el elemento que más abajo y a la izquierda se encuentra de la tabla periódica).
Esquema visual de cómo aumenta la energía de
ionización en la tabla periódica:
Energía de ionización en la tabla periódica
EJEMPLO:
“Ordena los siguientes
elementos de menor a mayor energía de
ionización: Litio “Li”, Cromo “Cr”, Cloro “Cl”, y Flúor “F”.
- Respuesta: El
elemento con menor energía de ionización es aquel que se encuentra
más ABAJO y a la IZQUIERDA de la tabla periódica,
por tanto será el Litio “Li”. Siguiendo este procedimiento, el segundo
elemento con menor energía de ionización será el Cromo “Cr”, seguido del
Cloro “Cl” y finalmente el Flúor “F” que será el elemento con mayor
ENERGÍA DE IONIZACIÓN, ya que es el elemento situado más ARRIBA
y a la DERECHA de la tabla periódica.
4.
AFINIDAD ELECTRÓNICA.
La afinidad eléctrica, afinidad electrónica o
AE es la energía intercambiada cuando un átomo neutro, gaseoso, y en su estado
fundamental, capta un electrón y se convierte en un ion mononegativo.
La afinidad electrónica es la cantidad de
energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ion con
una carga eléctrica de −1. Si la energía no es absorbida, sino liberada en el
proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y
como sucede para la mayoría de los elementos químicos; en la medida en que la
tendencia a adquirir electrones adicionales sea mayor, tanta más negativa será
la afinidad electrónica.
Los elementos
químicos presentan mayor afinidad electrónica cuanto
más arriba y a la derecha de la tabla periódica
se encuentren (Al igual que la energía de ionización y el poder oxidante). Es decir, el
elemento con mayor afinidad electrónica es el Flúor “F”(es el elemento que se
encuentra más arriba y a la derecha de la tabla periódica – Sin tener en cuenta
los gases nobles) y el elemento con menor afinidad electrónica
será el Francio “Fr” (es el
elemento que más abajo y a la izquierda se encuentra de la tabla periódica).
Esquema visual de cómo aumenta la afinidad
electrónica en la tabla periódica:
Afinidad electrónica en la tabla periódica
EJEMPLO:
“Ordena los siguientes elementos
de menor a mayor afinidad
electrónica: Litio “Li”, Cromo “Cr”, Cloro “Cl”, y Flúor “F”
- Respuesta: El elemento
con menor afinidad electrónica es aquel que se encuentra
más ABAJO y a la IZQUIERDA de la tabla periódica,
por tanto será el Litio “Li”. Siguiendo este procedimiento, el segundo
elemento con menor afinidad electrónica será el Cromo “Cr”, seguido del
Cloro “Cl” y finalmente el Flúor “F” que será el elemento con mayor AFINIDAD ELECTRÓNICA, ya
que es el elemento situado más ARRIBA y a la DERECHA
de la tabla periódica.
5. ELECTRONEGATIVIDAD.
La
electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones,
cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será
su capacidad para atraerlos.
Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una
molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados en datos
termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala
de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el
elemento más electronegativo. El elemento menos electronegativo, el
cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.
La electronegatividad de un átomo en una molécula
está relacionada con su potencial de ionización y su electroafinidad.
Un átomo con una
afinidad electrónica muy negativa y un potencial de ionización elevado, atraerá
electrones de otros átomos y además se resistirá a dejar ir sus electrones ante
atracciones externas; será muy electronegativo.
En la Tabla periódica la electronegatividad aumenta
de izquierda a derecha en los periodos y de abajo hacia arriba en los grupos.
Esquema
de la Electronegatividad en la tabla periódica:
6.
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA.
Los elementos de
acuerdo a su conductividad eléctrica, se clasifican en: metales, no metales y
metaloides.
Los metales, son aquellos que tienen
tendencia a perder electrones. En la tabla Periódica, se encuentran ubicados en
el lado izquierdo de la Tabla Periódica.
Los no metales, son aquellos que tienen
tendencia a ganar electrones. En la Tabla Periódica, se ubican en el lado
derecho.
Los metaloides, se encuentran entre los
metales y no metales.
La conductividad
eléctrica de los elementos de la Tabla Periódica, aumenta de derecha a
izquierda y de arriba hacia abajo.
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
Arredondo Hernández Eva Adriana
Fuentes Esparza Mario Alberto
Paniagua González Alan Emanuel
Sáenz Morales Carlos Giovanni
como se aumenta la conductividad eléctrica de la tabla periódica
ResponderEliminartremendo, me acaba de salvar la calificacion
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